Solfato di rame pentaidrato 98 99 CuSO4 5H2O CAS 7758998

Il pentaidrato (CuS04·5H2O), il sale più comunemente incontrato, è di colore blu brillante. Si   scioglie esotermicamente in acqua per dare il  complesso azo  [Cu(H20)₆]²⁺, che ha  geometria molecolare ottaedrica. La struttura del pentaidrato solido rivela una struttura polimerica in cui il rame è ancora ottaedro ma legato a quattro leganti d'acqua. I  centri Cu(II)(H20)4 sono interconnessi mediante anioni solfato per formare catene.   Il solfato di rame anidro è una polvere grigio chiaro.

Il solfato di rame viene prodotto industrialmente trattando il metallo di rame con  acido solforico concentrato a caldo  o i suoi ossidi con acido solforico diluito. Per uso di laboratorio, solfato di rame è acquistato di solito. Il solfato di rame può anche essere prodotto  lisciviando lentamente   il minerale di rame di basso grado  nell'aria; i batteri possono essere usati per accelerare il processo.

Il solfato di rame commerciale è solitamente circa 98% solfato di rame puro e può contenere tracce di acqua. Il solfato di rame anidro è 39.81 percento di rame e 60.19 percento di solfato in massa, e nella sua forma blu idrata, è 25.47% di rame, 38.47% di solfato (12.82% di zolfo) e 36.06% di acqua in massa. Quattro tipi di  cristalli sono  forniti in base al suo utilizzo: Cristalli grandi (10-40 mm), cristalli piccoli (2-10 mm), cristalli di neve (meno di 2 mm) e polvere spazzata dal vento (meno di 0.15 mm).

Il solfato di rame(II) pentaidrato  si decompone  prima della fusione. Perde due molecole d'acqua al riscaldamento a 63 °C (145 °F), seguite da altre due a 109 °C (228 °F) e la molecola d  'acqua finale a 200 °C (392 °F).  La disidratazione procede mediante decomposizione della parte tetraaquacopper(2+), due gruppi aqua opposti vengono persi per dare una parte di diaquacopper(2+). La seconda fase di disidratazione si verifica quando i due gruppi di acqua finali vengono persi. La disidratazione completa si verifica quando la molecola finale di acqua non legata viene persa. A 650 °C (1,202 °F), il solfato di rame(II) si decompone in  ossido di rame(II)  (CuO) e  triossido di zolfo  (SO3).